davide16
2022-07-11 18:11
Preparandomi allo scritto dell'esame di chimica mi sono imbattuto in questo esercizio e, non avendo la soluzione, ho qualche dubbio sul suo corretto svolgimento
Calcolare a quale volume è necessario diluire con acqua 3 litri di soluzione acquosa HAc a pH=3 perchè il pH assuma il valore di 4.0. Per HAc K=1.8x10^-5 moli/litro.
Svolgimento: Partendo dal pH della soluzione iniziale ho calcolato la concentrazione di ioni H3O+ e Ac-, in particolare mi viene che essa è pari a 10^-3 M
Sfruttando la costante di dissociazione ho calcolato la concentrazione di HAc che viene pari a 5.6x10-2 M
dalla concentrazione di HAc, sapendo che il volume è di 3 litri, calcolo le moli di HAc= 0,168 mol.
Il mio dubbio principale arriva ora: avendo aggiunto solo acqua alla soluzione di pH=3, posso dire che le moli di HAc restano pari a 0,168?
Se questo è vero, analogamente a come fatto prima, ho calcolato la nuova concentrazione di HAc (sapendo che stavolta la concentrazione di H+ e Ac- è pari a 10^-4) che mi risulta essere pari a 5,6x10^-4 M
poichè conosco il numero di moli di HAc e la sua concentrazione ho calcolato infine il volume richiesto che mi risulta essere pari a 300 litri.
Grazie per l'eventuale aiuto!!