graziella1234
2023-02-27 18:25
Ciao a tutti!
Ho un dubbio su questo esercizio:
Calcola l'entalpia standard di atomizzazione di CH3COOH a 298 K.
Io so che l'entalpia standard di atomizzazione è la variazione di Entalpia che si accompagna al processo di demolizione completa di una molecola negli atomi che la compongono, quindi:
CH3COOH-> C+C+H+H+H+H+O+O
Ma non riesco a capire poi quali valori devo prendere per i singoli elementi.
Grazie in anticipo
Per convenzione 0 kJ/mol.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: graziella1234
graziella1234
2023-02-28 08:27
Ciao,
intanto la ringrazio per la rapida risposta.
Però non ho capito, quindi l'entalpia standard di atomizzazione verrebbe 0 kJ/mol?
CH3COOH(l) --> 2 C + 4 H + 2 O
-484,5 kJ/mol......0.......0.......0
ΔH° atomizzazione = ΔH° formazione prodotti - ΔH° formazione reagenti
ΔH° atomizzazione = 0 - (-484,5) = 485,5 kJ/mol
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: graziella1234