Domanda EDTA 2

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-07-06 07:21

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14.16 Un’aliquota di 50.00mL di una soluzione contente ferro (II) e ferro (III) ha richiesto 13.73mL di EDTA 0.01200M quando titolato a pH 2.0 e 29.62 mL quando titolata a pH 6.0. Esprimete la concentrazione della soluzione in termini delle parti per milione di ciascun soluto. RISPOSTA: Fe2+: 213ppm / Fe3+: 184ppm

antov93

2013-07-07 16:22

A mio parere (ma io non sono un esperto), questo esercizio è formalmente errato.. Dovrebbe specificare che la densità del liquido da considerare sia= 1 . Io ho provato a risolvere in questa maniera. La prima titolazione, quella fatta a pH 2 è per il Fe+++. Calcolo le moli. 13,73x10^-3•0,01200= 1,648x10-4 Moltiplico per il PA del Fe (55,85) =9,202x10^-3 g Se consideriamo la densità della soluzione = 1 Avremo che 1ml di soluzione= 1g. Quindi i g complessivi sono 50g. a questo punto (9,202x10^-3/50) • 10^6 = 184ppm. Le ppm di Fe++ in questo modo non sono riuscite a trovarle.. Lei ha qualche idea ? Mi faccia sapere.. Saluti. Antonino

I seguenti utenti ringraziano antov93 per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-07-08 09:01

non riesco capirlo nemmeno io...essendo EDTA e ci da pure i valori del pH sarà un calcolo che include alfa-4 e le costanti di formazione condizionale

Mario

2013-07-08 18:08

L'esercizio non presenta errori di sorta ed è pure di semplice risoluzione. A pH 2 solamente il ferro trivalente viene complessato. Le ppm si ricavano moltiplicando (1000/50)*13,73*0,012*55,85 = 184 A pH 6 si titolano entrambi gli stati di ossidazione del ferro. Le ppm di ferro totale (trivalente + bivalente) si calcolano nello stesso modo già visto: (1000/50)*29,62*0,012*55,85 = 397 Sottraendo a questo valore il precedente otterremo le ppm di ferro bivalente 397-184 = 213 saluti Mario

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-08-17 16:54

Grazie mario!