Abbassamento crioscopico e pH: aiuto!

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-10-16 10:41

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Salve a tutti!

Urge il vostro aiuto su questo problema:

Una soluzione di acido monoprotico HA 0.025M ha un punto di congelamento di -0,060 C. Calcolare la ka dell'acido e il pH della soluzione sapendo che la Kcr dell'acqua è: 1,86 C.

Trattandosi di un acido monoprotico che si dissocia parzialmente si dovrebbe utilizzare la formula: Abbassamento crioscopico= Kcr * molalità * i i= coefficente di Van't Hoff che nel caso specifico è = 1 + alfa Una volta conosciuta alfa si può calcolare la Ka. Infatti: Ka= Ca*alfa(al quadrato) dove Ca è noto (0,025M) e alfa lo hai ricavato. Il problema è che non si riesce a calcolare alfa. Infatti il problema da il valore della molarità e non della molalità (da inserire nella formula dell'abbassamento crioscopico) e manca qualsiasi informazione su densità della soluzione e PM dell'acido. Qualcuno può aiutarmi?

Mario

2013-10-16 12:42

In questo particolare caso, dove siamo in presenza di acqua, che come sappiamo ha una densità a temperatura ambiente circa uguale a 1 kg/L, e tenuto conto che la soluzione è diluita, possiamo considerare i valori di molalità e molarità come uguali tra loro. Veniamo alla soluzione: delta Tc = Kc * m * i 0,06 = 1,86 * 0,025 * [1+alfa*(2-1)] da cui alfa = 0,29 La formula che lei ha suggerito per ricavare alfa non è corretta in quanto questa è valida solo per elettroliti la cui frazione dissociata è molto piccola rispetto all'unità. E con un valore di alfa pari a 0,29 tale condizione non si verifica. Molto meglio usare la seguente equazione: alfa^2*C + alfa*Ka - Ka = 0 0,0021 + 0,29*Ka - Ka = 0 Ka = 0,003 saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-10-16 13:15

La ringrazio davvero tanto per l'aiuto! Ho scoperto questo forum per caso ma credo sia molto utile per avere un valido confronto! Grazie ancora! katia