Problema sull'idrolisi basica

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-12-18 16:32

[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]

Salve a tutti.

Sto preparando un esame di chimica e sono arrivato a trattare l'argomento dell'idrolisi basica. L'esercizio da me svolto è il seguente:

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 850 mg di acetato di sodio (CH3COONa) in 0.8 litri di acqua

(Ka (CH3COOH)=1.8 10-5). Il cui risultato è pH=8,49

Il mio prodecimento è il seguente.

Per prima cosa ho calcolato la molarità dell'acetato di sodio M=0,85/0,8= 1,06M

Poi mi calcolo Kb con la formula Kb=Kw/Ka= 10^-14/1,8*10^-5 = 0,55*10^-9

Quindi calcolo [OH]=sqrt(Kb*1,06)=2,35*10^-5

quindi calcolo pOH= -log(2.35*10^-5)= 4,63

pH=14-4,63=9,37... come vedete i miei calcoli non tornano... Potreste darmi una mano? Grazie in anticipo

Mario

2013-12-18 18:28

Si calcola la concentrazione molare del sale:

(0,85/82)*(1/0,8) = 0,013 M

poi si applica pH = 7 + 1/2pKa + 1/2logCs

che risolta da pH= 8,43

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-12-18 18:34

Ti ringrazio, ho perso tanto tempo per una banalità