Utente dell'ex MyttexAnswers
2014-06-16 10:38
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Lo zolfo può essere prodotto con la seguente reazione (da bilanciare): PbS (s) + HNO 3 (aq) → Pb(NO 3 ) 2(aq) + S (s) + NO (g) + H 2 O (l) Calcolare i grammi di zolfo che si formano facendo reagire 1.0 g di solfuro di piombo con 1.0 L di una soluzione di acido nitrico 1.0 M. Calcolare inoltre il volume di ossido di azoto (misurato a 25 °C ed 1 atm) che sarà contemporaneamente prodotto. - Ho bilanciato la redox: 3PbS (s) + 8HNO 3 (aq) → 3Pb(NO 3 )2(aq) + 3S (s) + 2NO (g) + 4H 2 O (l) - A questo punto so che per 3 moli di PbS ottengo 3 moli si S Mi calcolo il numero di moli di PbS conoscendone i grammi e ottengo 4,18*10°-3 Quindi dalla reazione so che si producono altrettante moli di S perchè PbS è l reagente limitante e mi caloclolo la massa, moltiplicando le moli per il PA dello S...o sbaglio? - Per 3 moli di PbS ottengo 2 moli di NO per cui da 4,18*10°-3 ottengo: 3 : 2 = 4,18*10°-3 : x x= ( 2 * 4,18*10°-3 ) / 3 = 2,78*10°-3 Per il volume applico l equazione dei gas perfetti P*V=nRT Puo andare bene come procedimento o ho sbagliato nel ragionamento? A che mi serve sapere volume e molarita Grazie a tutti