Titolazione, potreste per favore darmi un aiutino?

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-04 17:16

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32 ml di soluzione di FeSO4 richiedono per la titolazione ossidimetrica in ambiente acido 45 ml di KMnO4 0,3 N. Determinare i grammi di FeSO4 contenuti in un litro di soluzione. Ho svolto la redox e l'ho bilanciata in questo modo: 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 --> 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Perciò ho notato un rapporto FeSO4/KMnO4 di 5 a 1 Ho ricavato la Molarità del permanganato di potassio considerando i 5 elettroni, e cioè 1,5M, e ne ho ricavato il calcolo di 0,07 mol. Perciò ottengo che n(FeSO4) = 10/2 n(KMnO4) e cioè 0.05*5 = 0,35 mol Moltiplico poi il numero di moli per la MM e ottengo 53,14 g di FeSO4. E' corretto? Grazie in anticipo

Mario

2014-09-04 21:14

Non è corretto. Per la soluzione si segue un'altra via. Si applica la solita equivalenza tra le normalità/volumi: 32 * X = 45 * 0,3 X = 0,4219 (normalità della soluzione di FeSO4 che moltiplichiamo per il PM 0,4219 * 151,9 = 64,08 (g di FeSO4 in un litro) saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-05 10:39

ho quindi preso un granchio! Grazie davvero!!!