Lorenzo22
2015-07-15 12:22
Esercizio:
50 ml di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,4 M reagiscono con 10,0 g di ossido di sodio a 25°C. Calcolare: a) il pH della soluzione risultante; b) il volume di soluzione di acido cloridrico 0,1 M necessario per riportare il pH della soluzione a 7.
Il problema risulta essere la prima parte che non riesco a capire come calcolare il pH.
Lorenzo22
2015-07-16 07:30
[quote='(Alfredo)' pid='74892' dateline='1436965200']
Non sei su Yahoo answers
ok scusami ti scrivo tutto quello che ho capito e quello che non riesco a capire.
50 ml di soluzione acquosa di Hcl 0,4M reagiscono con 10gr di NaO a 25 °C.
Se ci fosse solo la soluzione acquosa di Hcl, è un acido forte e si dissocia completamente:
Hcl + H2o -> Cl- + H3o+
0,4M 0,4M
Ph=-log(0,4)=0.4
Non riesco a capire come avvenga la reazione con l'ossido di sodio
Lorenzo, tu sei certo della correttezza dei dati? Ho provato diverse volte, ma trovo dei risultati assurdi che non mi convincono per niente.
Io ho fatto questo ragionamento.
La reazione che avviene è:
Na2O(s) + 2HCl(aq) --> 2NaCl(aq) + H2O(l)
- Calcolo le moli di HCl (0,02 mol)
- Calcolo le moli di Na2O che sono in largo eccesso (0,161 mol)
- Le moli che reagiscono sono 0,01 mol, perciò in soluzione rimane un eccesso di 0,151 mol di Na2O, che in acqua reagiscono ulteriormente per dare:
Na2O(s) + 2H2O(l) --> 2NaOH(aq)
- perciò il soluzione ho 0,303 mol NaOH = mol OH- in 50 mL
- La soluzione basica ha una Molarità pari a 6,05 mol/L, il cui pH è 14,8
- Per riportare il pH a 7 occorre addizionare una quantità stechiometrica di HCl 0,1 M affinché tutti i rreagenti si trasformino nei prodotti della reazione:
NaOH(aq) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)
- Il volume di HCl 0,1 M da addizionare risulta 3,0 L
Io arrivo qui, ma molto probabilmente non va bene.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lorenzo22
Lorenzo22
2015-07-16 09:09
LuiCap ha scritto:
Lorenzo, tu sei certo della correttezza dei dati? Ho provato diverse volte, ma trovo dei risultati assurdi che non mi convincono per niente.
Io ho fatto questo ragionamento.
La reazione che avviene è:
Na2O(s) + 2HCl(aq) --> 2NaCl(aq) + H2O(l)
- Calcolo le moli di HCl (0,02 mol)
- Calcolo le moli di Na2O che sono in largo eccesso (0,161 mol)
- Le moli che reagiscono sono 0,01 mol, perciò in soluzione rimane un eccesso di 0,151 mol di Na2O, che in acqua reagiscono ulteriormente per dare:
Na2O(s) + 2H2O(l) --> 2NaOH(aq)
- perciò il soluzione ho 0,303 mol NaOH = mol OH- in 50 mL
- La soluzione basica ha una Molarità pari a 6,05 mol/L, il cui pH è 14,8
- Per riportare il pH a 7 occorre addizionare una quantità stechiometrica di HCl 0,1 M affinché tutti i rreagenti si trasformino nei prodotti della reazione:
NaOH(aq) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)
- Il volume di HCl 0,1 M da addizionare risulta 3,0 L
Io arrivo qui, ma molto probabilmente non va bene.
Il ragionamento è esatto (secondo me), non ci ero arrivato subito. Credo anche i risultati. Ho controllato i dati e sono quelli.
Grazie mille
P.s.: i risultati sono esatti.