Eserczio pH e pressione osmotica

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lucasper

2015-09-15 09:55

calcolare a 0° il pH e la pressione osmotica di una soluzione ottenuta mescolando volumi uguali di 2 soluzioni contenenti ammoniaca 7,50*10^-2 M e 2,00*10^-2 M (Kb ammoniaca = 1.80*10^-5)

Potreste aiutarmi con questo esercizio? grazie :-)

LuiCap

2015-09-15 12:37

NH3 + H2O <==> NH4+ + OH-

Kb = [OH-]^2 / [NH3](tot)

[NH3](tot) = 9,50­x10^-2 x V / 2V = 4,75x10^-2 mol/L

[OH-] = sqr(Kb x [NH3](tot))

[OH-] = sqr(1,80·10^-5 x 4,75·10^-2) = 9,25·10^-4 mol/L

pOH = 3,03

pH = 10,97

π·V = n·R·T

π = n·R·T/V

π = M·R·T = 4,75·10^-2 mol/L x 0,0821 atm·L/mol·K x 273 K

π = pressione osmotica = 1,06 atm

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