Salve a tutti ho svolto un esercizio di chimica ma non capisco perchè il risultato che ottengo non coincide con quello del libro..ho questa reazione:
2Na + Cl2 ---> 2NaCl2
la domanda è quanti moli di Cl bisogna far reagire perchè la soluzione coinvolga 5 mol Na? A me risulta 2,5 moli di Cl ma il risultato del libro è diverso... ho sbagliato??Spero qualcuno risponda grazie e ciaoo =)
La reazione non può essere quella che hai scritto, ma:
2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)
Sei sicura che la domanda sul libro sia proprio scritta come l'hai riportata tu?
Una cosa è Cl, altra Cl- e altra ancora Cl2.
LuiCap ha scritto:
La reazione non può essere quella che hai scritto, ma:
2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)
Sei sicura che la domanda sul libro sia proprio scritta come l'hai riportata tu?
Una cosa è Cl, altra Cl- e altra ancora Cl2.
grazie della risposta . La domanda è giusta il quesito è :quanti Cl bisogna far reagire perchè la soluzione coinvolga 5 mol di Na . Avevo sbagliato a scrivere la reazione che è proprio:
2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)
l'esercizio non mi risulta proprio... mi potrebbe aiutare?
nartami ha scritto:
quanti Cl bisogna far reagire perchè la soluzione coinvolga 5 mol di Na
quanti "cosa" di Cl?????????
Scrivi il testo della domanda giusto e senza simboli, ma con i nomi.
Grazie
La domanda è :" Quanti moli di Cl bisogna far reagire perchè la soluzione coinvolga 5 moli di Na?"
Due moli di Na reagiscono con una mole di cloro (molecola biatomica, perciò è Cl2), quindi 5 moli di Na reagiranno con x mol di Cl2:
2 : 1 = 5 : x
x = 2,5 mol di Cl2
Essendo la molecola del cloro è biatomica, avremo:
1 mol Cl2 : 2 mol Cl = 2,5 mol Cl2 : x mol Cl
x = 5 mol di Cl
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