Problema chimica con Ph per favore aiutatemi grazie mille a tutti

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salezij

2016-01-31 14:26

Buongiorno sono nuovo e vi sarei grato se risolveste questo esercizio, grazie mille a tutti!

Esercizio:Misurando il pH di una soluzione a concentrazione iniziale 0.10 M di un ipotetico acido debole HA, si è trovato un valore di 1,20. Quale è il valore della Ka dell’acido? 

2)Quale è la percentuale di dissociazione di AH ? 

 Grazie mille!  :-)

thenicktm

2016-01-31 14:45

Ciao

Innanzitutto scriviamo la reazione di HA con H2O

HA + H2O --> A(-) + H3O(+)

In seguito i dati ci riferiscono che la soluzione iniziale è 0,10M ed il pH è 1,20. Da quest'ultimo si calcola la concentrazione [H3O+]. Visto che il pH=-log(H3O+) allora [H3O+]= 10^(-pH) ovvero 10^(-1,20)= 6,31x10^-2

Proseguiamo quindi alla costruzione della tabella

   HA + H2O --> A(-) + H3O(+)

i   0,10                 x           x

f   0,10-x              x           x + [H3O+]w

Dalla quale possiamo approssimare [H3O+]<1x10^-7<=5/100 di x?

Si perchè x=6,31x10^-2, quindi [H3O+]<1x10^-7 < 6,31x10^-2 x 0,05

Conoscendo x= 6,31x10^-2 mol/L l'ultima riga risulterà:  

HA                   +   H2O --> A(-)          +       H3O(+)

0,10-6,31x10^-2               6,31x10^-2     6,31x10^-2

In seguito: Ka= [A(-)] [H3O+] / [HA]

Segue che: Ka= (6,31x10^-2)^2 / 0,10-6,31x10^-2

Ka = 1,08 x 10^-1

In seguito si calcola alfa che è il grado di dissociazione dell'acido: alfa=n diss / n indiss = 6,31x10^-2 / 0,10 = 0,631. Moltiplicando quest'ultimo x100= 63,1% di acido dissociato.

Cosa è che non le tornava?

I seguenti utenti ringraziano thenicktm per questo messaggio: salezij

salezij

2016-01-31 17:12

Innanzitutto grazie mille per l'aiuto, poi per quanto riguarda il problema ho sbagliato la costruzione della tabella anche se adesso che è già svolta capisco che era abbastanza facile, chiedo venia ma ho iniziato da poco a fare questo tipo di esercizi in fine la ringrazio per il tempo speso!

thenicktm

2016-01-31 17:44

Si figuri. Cerchi però la prossima volta di postare prima il suo metodo. Non siamo qui a risolvere esercizi, il nostro scopo è far capire all'utente cosa ha sotto gli occhi.

Saluti thenicktm