variazione pH

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paolo

2016-02-04 00:36

salve, calcolare la variazione di pH che si verifica quando ad 1 litro di una soluzione contenente acido acetico e acetato di sodio entrambi 0,1 M si aggiungono 2 mL di una soluzione di NaOH 5 N. (CH3COOH)=1,8*10^-5

Non riesco a svolgerlo, potreste aiutarmi gentilmente?  <3

LuiCap

2016-02-04 11:18

Che tipo di soluzione si forma quando si mescola CH3COOH e CH3COO-?

Che pH avrà una soluzione equimolare di queste due specie?

Mostra il procedimento dei calcoli fino a questo punto, poi parliamo del resto.

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Guglie95

2016-02-04 11:30

Ti posso aiutare dicendoti che occorre usare una formula che si chiama henderson hasselbach

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paolo

2016-02-04 23:32

grazie per le risposte, si forma una soluzione tampone. Il pH sarà basico.


pH iniziale lo calcolo facendo rad1,8*10^-5*0,1=

va bene come ho impostato?


in pratica devo calcolare prima il pH iniziale e poi la variazione di pH utilizzando la formula che si chiama henderson hasselbach

LuiCap

2016-02-05 00:12

All'inizio quando si mescolano lo stesso numero di moli dell'acido debole CH3COOH e della sua base coniugata CH3COO-si forma una soluzione tampone il cui pH si calcola

[H+] = Ka x [HA]/[A-] = 1,8x10^-5 x 0,1/0,1

pH = pKa = 4,74

In seguito si aggiungono 2 mL di NaOH 5 M, cioè 0,01 moli.

Il volume totale diventerà 1,002 L.

La nuova concentrazione di H+ diventerà:

[H+] = 1,8x10^-5 x [{0,1-0,01}/1,002]/[{0,1+0,01}/1,002]

[H+] = 1,8x10^-5 x 0,09/0,11 = 1,47x10^-5

pH = 4,83

variazione pH = 4,83 - 4,74 = 0,09

Questa piccola variazione di pH dimostra che una soluzione tampone mantiene pressoché inalterato il suo pH per una piccola aggiunta di base forte.

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paolo

2016-02-05 23:54

grazie mille, proverò con nuovi esercizi