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LoreTox

2016-02-10 18:33

Ragazzi scusate se sembro banale con le mie domande ma proprio non mi riesco a raccapezzolare

Il problema è il seguente:

Avendo a dispozione 50ml di Ba(OH)2  3,24*10^-3M quanto NaOH ( in ml) 0,283 M devo aggiungere per avere pH 12,5?

io ho operato così:

dal pH ricavo il pOH=1,5 e quindi concentrazione OH=0,176

BaOH si dissocia totalmente quindi avrò 6,48*10-3M di OH e mi mancano 0,0169 n di OH per raggiungere il pH richiesto. Utilizzando la formula: litri= moli/molarità ottengo L=5,55 che ovviamente è sbagliato. Dove ho sbagliato?

LuiCap

2016-02-10 19:24

pOH = 1,5 perciò [OH-] = 10^-1,5 = 3,16·10^-2 mol/L

[OH-] totale x V totale = [OH-] da Ba(OH)2 x 0,050) + (0,283 x V NaOH)

dove

V totale = 0,050 + V NaOH

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: LoreTox

LoreTox

2016-02-11 16:08

ciao luisa grazie come sempre della disponibilità per risolvere, ammetto che ragionando un pò di più ci sarei potuto arrivare da solo