esercizio stechiometria

Salve potreste aiutarmi correggendomi questo esercizio? è sbagliato? Se si come potrebbe essere? Grazie  Cu+ H2SO4--> CuSO4+ SO2+ H2O Partendo da 25 ml di H2SO4 0,5M e 25g Cu. Quanti g di CuSO4 si formeranno: Mia risoluzione: Cu+ 2H2SO4--> CuSO4+ SO2+ 2H2O Cu 25g/63,546 H2SO4 25g/98,0794=o,25/2=0,1274 Reagente limitante H2SO4 m=n x M m=(o,5M x o,25) x 159,6096 (che è il peso molecolare di CuSO4)= 19,95 g

Il reagente limitante è l'H2SO4, ma il calcolo che hai fatto tu è sbagliato.

Non hai a disposizione 25 g di H2SO4, ma 25 mL di H2SO4 0,5 M.

n H2SO4 = 0,5 mol/L x 0,025 L = 0,0125 mol

Da 2 moli di H2SO4 si ottiene 1 mole di CuSO4, perciò:

n CuSO4 = 0,0125 mol/2 = 0,00625 mol CuSO4

m CuSO4 = 0,00625 mol x 159,6096 = 0,998 g di CuSO4