esercizio ph acido-base

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il_kunde

2016-02-16 18:16

Buonasera, ho un problema con questo esercizio :"155ml di acido nitroso 0.24 M vengono mescolati con110 ml di una soluzione 0.09M di idrossido di Bario. Calcolare il ph della soluzione risultante. ka=4.5*10^-4. determinare il valore del ph dopo l'aggiunta di 0.10 g di HCl."

l'ho svolto tutto ma ho qualche indecisione.

Ho ricalcolato le concentrazioni che sono 0.14mol/l per HNO2 e 0.04mol/l per Ba(OH)2

dalla reazione viene fuori: 2HNO2+Ba(OH)2-->Ba(NO2)2+2H2O

                                I)   0.14/2.....0.04

                   F) 0.07-0.04=0.03..... FINITO               0.04

    Ba(NO2)2---->Ba2+ +  2NO2-

I)  0.04                           2*0.04=0.08

      NO2-->HNO2+OH-

I) 0.08        0.03       X

QUNDI: (X*0.03)/0.08=(Kw/Ka)

mi viene un ph = 3,77

il mio dubbio su questa prima parte è se nella prima reazione scritta le mol di hno2 vanno divise per due o no.

nella seconda parte ho proceduto in questo modo:

 m hcl= 0.10g*pm(36.5)=2.73*10^-3

la concentrazione diventa 0.027/0.265=0.01

    NO2- + HCl ----> HNO2 +Cl-

 I)0.08     0.01    0.03

 F)0.07    FINITO   0.03+0.01=0.04

    HNO2--> NO2- + H+

I)0.04      0.07    X

(X*0.07)/0.04=4.5*10^-4

 X=2.57*10^-4    PH=3.59

E' GIUSTO ? Grazie in anticipo per il vostro tempo

LuiCap

2016-02-16 19:34

Il procedimento è corretto, anche se, a mio parere, fai troppi arrotondamenti intermedi.

Io uso un altro metodo di risoluzione e tengo in memoria i valori numerici, perciò i miei risultati sono leggermente diversi dai tuoi.

HNO2+Ba(OH)2.jpg
HNO2+Ba(OH)2.jpg

il_kunde

2016-02-16 21:05

Grazie tante Luisa.

il_kunde

2016-02-17 11:32

se aggiungessi 10 g di HCl ?

Beefcotto87

2016-02-17 12:53

Ti pregherei, gentilmente, di mettere un titolo meno generico, grazie, questo esercizio risolto potrebbe servire ad altri.