chimica
2016-02-17 09:58
qualcuno mi corregge questo esercizio?
ESERCIZIO
Alla pressione costante di 1.85 atm, in un recipiente a pareti elastiche e termostato alla temperatura di 400°C vengono immessi 54.0 g di anidride nitrica gassosa che si decompone parzialmente in anidride nitrosa ed ossigeno gassosi. Ad equilibrio raggiunto la quantità di ossigeno formatosi è pari a 0.16 mol. A questo punto, mantenendo costante pressione e temperatura, si aggiungono al sistema 3.00 mol di anidride nitrica e 1.00 mol di anidride nitrosa. Calcolare il volume della miscela gassosa ad equilibrio raggiunto.
SVOLGIMENTO:
N2O5 <--> N2O3 + O2
inizio: 0.5 - -
fine: 0.5-x 0.16 0.16
x=0.16 (cioè le moli dell'O2 all'equilibrio)
calcolo le moli totali che indico con (nt): nt=0.5-x + 0.16 + 0.16= 0.66mol
Dalla relazione PV = (nt)RT, calcolo V:
V = (nt)RT/P= 19.7L
calcolo Kc: Kc = (1/19.7)*(0.16^2)/0.34 = 0.075
N2O5 <--> N2O3 + O2
inizio: 0.34+3 0.16+1 0.16
fine: 3.34+x' 1.16+x' x'
impongo Kc1 = Kc2 e ottengo: 0.075= (1/19.7)*(1.16x' + x'
/(3.34-x'
svolgo l'equazione e trovo x'=1.27 mol
quindi (nt) = 3.34+1.16+1.27= 5.77mol
da PV=(nt)RT trovo il Volume:
V=(5.77*0.082*673)/1.85 = 172.1 L
