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chiara
2016-03-28 20:15
Salve potete risolvermi questo esercizio? Un volume di 250 ml di una soluzione di acido acetico reagisce a completezza con 200 ml di una soluzione 0,2 M di idrossido di sodio. Scritta e bilanciata la reazione,stabilire il ph della soluzione di acido,il ph della soluzione risultante e quale volume, espresso in ml,di soluzione di acido acetico al 28% in peso e d=1,20g/ml dovranno essere aggiunti,affinché il ph sia 5,2. (acido acetico: pka=4,74).
LuiCap
2016-03-28 20:46
Un "per favore" ci sarebbe stato bene.
Prova prima tu a scrivere il tuo procedimento anche se incerto o incompleto.
Grazie.
chiara
2016-03-28 20:56
Le moli di NaOh mi vengono 0,04.
CH3COOH+H2O--->CH3COO- +H3O*
da questa prima parte ho fatto i calcoli e il pH mi viene 2,77.
poi la seconda parte esercizio:
CH3COOH+NaOH--->CH3COONA+H2O
CH3COONA--->CHECOO- + Na*
CH3COO- +H2O--->CH3COOH + OH-
e da qui il pH mi viene 8,83.
IL MIO PROBLEMA E' L'ULTIMA PARTE PERCHE' FINO A QUI HO TUTTO CHIARO.
Grazie tante.
LuiCap
2016-03-28 21:27
A pH 8,83 sono presenti 0,040 mol di CH3COO- in 450 mL di soluzione.
Quando si aggiunge CH3COOH si forma una soluzione tampone, il cui pH è regolato dalla Ka del CH3COOH:
CH3COOH <--> H+ + CH3COO-
Ka = [H+]xCb/Ca
Ka = [H+] x n CH3COO- / n CH3COOH
n CH3COOH = 10^-5,2 x 0,040 / 10^-4,74 = 1,4*10^-2 mol
Si può ora calcolare il volume di soluzione di CH3COOH al 28% in peso.
m CH3COOH = 1,4*10^-2 mol x 60,05 g/mol = 0,83 g
m slz = 0,83x100/28 =3,0 g slz
V slz = 3,0 g / 1,20 g/mL = 2,5 mL di soluzione di CH3COOH al 28%
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chiara
chiara
2016-03-29 06:58
Grazie!
Potresti allora aiutarmi anche in un altro simile?250 ml di acido benzoico reagisce a completezza con 200 ml 2N di NaOH.Mi chiede di trovarmi il pH della soluzione considerando 400 ml come volume totale e io l'ho già fatto.(pka=4,20)
C6H5COOH + NaOH--->C6H5COONa + H2O
C6H5COONa--->C6H5COO- + Na*
C6H5COO- + H2O--->C6H5COOH + OH-
0,04-X-------------------------X-------------X
Da qui ho trovato il pOH e poi il pH che è 9,1.
Ora mi chiede quanti ml di benzoato di potassio al 28% peso e densità 1,20g/ml devo mettere affinché il pH finale sia 5.
QUI MI SONO FERMATA. Potreste aiutarmi?
Grazie.
LuiCap
2016-03-29 11:52
Il testo dell'esercizio che hai proposto non è per niente chiaro.
Già non capisco perché dice di considerare uguale a 400 mL (e non 450 mL) il volume totale di soluzione quando l'acido benzoico ha reagito stechiometricamente con l'NaOH:
Successivamente la soluzione di benzoato di potassio a cosa viene aggiunta:
a) a 250 mL della soluzione iniziale di acido benzoico?
b) oppure al volume totale di soluzione (400 o 450 mL???) in cui sono presenti 0,40 mol di benzoato di sodio?
In quest'ultimo caso, come è possibile raggiungere un pH 5 addizionando una soluzione di benzoato di potassio (che ha pH 9,26) ad una soluzione di benzoato di sodio (che ha pH 9,07)
Potresti per cortesia ricontrollare il testo dell'esercizio? Grazie.
chiara
2016-03-29 12:43
il testo dell'esercizio è questo in allegato.
Grazie ancora
LuiCap
2016-03-29 14:15
Con questo testo il senso dell'esercizio cambia completamente rispetto a quello che avevi scritto prima.
Le domande a cui si deve rispondere sono due:
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chiara
chiara
2016-03-29 14:34
Non avevo capito la consegna allora. Il fatto che mi distrae è che dice "reagisce a completezza"..quindi che vuole dire? quando mi dice "scritta e bilanciata la reazione " a cosa si riferisce allora?
LuiCap
2016-03-29 15:14
La reazione bilanciata è la seguente:
C6H5COOH + NaOH --> C6H5COONa + H2O
I coefficienti stechiometrici sono 1 per C6H5COOH e 1 per NaOH.
Questo significa che 1 mole di C6H5COOH reagisce sempre con 1 mole di NaOH.
"Reagisce a completezza" significa che, dopo reazione, i reagenti si consumano completamente, quindi:
n NaOH = n C6H5COOH
M NaOH x V NaOH = M C6H5COOH x V C6H5COOH
M C6H5COOH = 2 mol/L x 0,200 L / 0,250 L = 1,6 mol/L
Se la domanda fosse stata:
"Calcolare il pH della soluzione dopo aver addizionato 125 mL di NaOH 2 M a 250 mL di C6H5COOH 1,6 M."