nicola95
2016-06-15 15:37
Buona sera, scusatemi l'intrusione. Ho un dubbio. Se ho una soluzione 25 ml di acido debole HA è un pH di 2,9. Come faccio a risalire alla Ka?
Grazie mille per l'aiuto
Non è possibile farlo.
SalutiMario
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nicola95
2016-06-15 16:05
Perché io ho un'esercizio su una titolazione in cui ho una soluzione 25 ml di acido debole HA pH 2.9 e sono necessari 25 ml di una soluzione 0.08M di Naoh...
Da qui devo calcolare la Ka dell'acido. Forse mi sfugge come fare...
Gentile lettore,
Se posta solo un pezzo dell'esercizio poi è difficile che il suo interlocutore riesca ad immaginarsi il resto.
Provi a scrivere il problema come glielo hanno dato. Senza tagli e omissioni.
SalutiMario
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nicola95
2016-06-15 16:16
L'esercizio è questo : Per titolare 25 ml di una soluzione acquosa di un acido debole monoprotico (HA) avente pH 2.90
sono necessari 25 ml di una soluzione 0.08 M di NaOH. Calcolare la costante dell’acido HA.
Adesso ci siamo.
Visto che i volumi dell'acido e del titolante sono uguali, se ne deduce che la concentrazione di HA è 0,08M.
A questo punto basta inserire i dati nell'equazione seguente:
pH=0,5*pKa - 0,5*logCa
per ricavare il dato desiderato.
SalutiMario
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nicola95
2016-06-15 16:34
Quindi verrebbe
2,9= 0.5x - 0.5log0.08 dove x è la pKa, sono giusto?
Non so se lei è giusto, di certo l'equazione è impostata correttamente.
Saluti Mario
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