kaone
2016-06-22 19:44
Buona sera, ho qui un esercizio, vorrei capire se il mio ragionamento è giusto:
300 mL di soluzione NH3 al 13,8% (d=0,95 g/mL) diluiti in 12 litri d'acqua.
a)determinare il pH della soluzione finale di ammoniaca
b) calcolare quanti mL di HNO3 0,3M sono necessari per titolare 100 mL di questa soluzione...
il mio ragionamento è questo
a) mi trovo la molarità, g=dV= 300*0,95=285 grammi di NH3 = 285*13,8/100=0,03933... moli di NH3 0,03933/17,03=0,002309... molarità= 0,002309/12=0,19.
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
0,192
0,192-x x x
Kb=x^2/0,192 sotto radice
|OH|= 0,001752 pOH=-log|OH|=2,75
pH=14-2,75= 11,24
b) HNO3 + NH3 = NH4+ + NO3- stecchiometria 1 HNO3 : 1 NH3
0,3M * V = 0,19M * 0,1
V= 0,063 L
è giusto? Grazie mille