Elettrochimica (elettrolisi)

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Ca0s

2016-09-03 10:05

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scusate se vi posto l'immagine senza scriverne il testo ma è giusto per facilitare il lavoro di comprensione,qui di seguito vi posto la mia soluzione:

SOLUZIONE:

1.MOLI                                                                                    2.CONCENTRAZIONI

nNiCl2 = 0.415g / 129.5988g/mol = 0.0032mol                         [NiCl2]= 0.0032mol/0.5L = 0.006

 

nCdCl2 = 0.93g / 183.3164g/mol = 0.00507mol                                       [Ni2+]= 0.006M     

                                                                                                                  [Cl-2] = 0.0128M

                                                                                                                                                                          [Cl-2]= 0.0328M

                                                                                                   [CdCl2]= 0.00507mol/0.5L = 0.01M

    

                                                                                                                  [Cd2+]= 0.01M

                                                                                                                  [Cl-2] = 0.02M

3.ELETTROLISI

-> (+) ANODO (ossidazione)

2Cl-   -->  Cl2 +2e-                                      ECl = 1.350+ 0.0591/2 * log 1/0.0328^2 = 1.43V

2H2O  --> O2  +  4e-  +  4H+                     EO = 1.229+0.0591/4 * log (10^-7)^4 = 0.815V --> sovratensione ossigeno 1.215V

-> (-) CATODO (riduzione)

2e-  +  Ni2+  -->  Ni                                     ENi= -0.257 + 0.0591/2 * log 0.006 = -0.32V

2e-  +  Cd2+  -->  Cd                                   ECd = -0.403 + 0.0591/2 * log 0.01 = -0.4621V 

2e-  +  2H2O  -->  H2  +  2OH-                    EH = -0.828 + 0.0591/2 * log 1/ (10^-7)^2 = -0.414 --> sovratensione idrogeno -0.614V

le reazioni che avvengono a minor energia all'anodo ed al catodo sono rispettivamente quelle dell'ossigeno e del nichel

4.POTENZIALE DI DECOMPOSIZIONE

1.21-(-0.32) = 1.53V

5.REAZIONE GLOBALE (per prima) 

2H2O  --> O2  +  4e-  +  4H+ 

                                                               -- > 2H2O  +  NI2+  -->  O2  +  4H+  +  NI

2e-  +  Ni2+  -->  Ni

se per favore dareste un'occhiata anche a questo procedimento, vi ringrazio.

LuiCap

2016-09-05 15:32

Avevo già risolto questo esercizio postato da un altro utente.

È tutto corretto.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Ca0s

Ca0s

2016-09-05 19:58

scusami non lo sapevo !

LuiCap

2016-09-05 20:55

La discussione è questa:

http://www.myttex.net/forum/Thread-potenziale-di-decomposizione?pid=81924#pid81924

È il problema della sezione Esercizi del forum: difficile trovarli dal solo titolo ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Ca0s