Percentuale peso

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Aurora

2016-10-22 16:17

Salve, ho un blocco su questo problema.

Una miscela di 100g di AgCl e AgBr contiene il 66.35% di Ag. Calcolare la % in peso  del Bromo nel campione. 

Io stavo procedendo così:

 

g di Ag nella miscela = 66.35% di 100g, quindi sono 66.35g di Ag.

Ciò significa che 100-66.35=33.65 (grammi di Br e Cl)

Dunque stavo provando a calcolare le moli del Bromo procedendo così :

nBr= xgrammi/79.9 (peso molecolare)

Poi avevo fatto anche questa riflessione xmol Br+ xmol Cl= 33.65 (g Br+ g Cl)\ (79.9+35.5) = 0.291 molBr+molCl

Non so se il ragionamento è giusto, qualcuno può aiutarmi? Grazie in anticipo

PadovanoLAB2

2016-10-22 18:47

Imposto il sistema (x = massa AgBr, y = massa AgCl):

x + y = 100g (bilancio di massa tot.)

x/PM(AgBr)*PM(Ag) + y/PM(AgCl)*PM(Ag) = 66.35 g (bilancio di massa di argento nella miscela)

cioé: x*0.57 + y*0.75 = 66.35

Sostituendo: (100-y)*0.57 + y*0.75 = 66.35

.... 0.18y = 9.35 -> y = 52 g

da cui m(Br) = 52/PM(AgBr)*PM(Br) = 22 g, ovvero %Br = 22 %

I seguenti utenti ringraziano PadovanoLAB2 per questo messaggio: Aurora

Aurora

2016-10-24 09:06

Non riesco a capire da dove escono fuori 0.57 e 0.75.. Grazie in anticipo

LuiCap

2016-10-24 11:33

La risoluzione di PadovanoLAB2 è corretta, ci sono solo degli arrotondamenti numerici nei risultati intermedi.

AgCl+AgBr.jpg
AgCl+AgBr.jpg

PadovanoLAB2

2016-10-27 08:23

Luisa, grazie per la rettifica...avevo svolto i calcoli un pò al "volo" :-)

A proposito, ho visto dal profilo che sei insegnante...scuola secondaria?

LuiCap

2016-10-27 18:05

Per 41 anni in un istituto tecnico per chimici... ora però sono in pensione da un anno ;-)