Kps

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alessiacci

2017-01-12 11:17

Sapendo che il Kps di Ni(OH)2 é 5,5x10^-16, calcolare a quale pH inizia la precipitazione dell'idrossido in una soluzione che contiene 1,5 g/L di NiSO4. 

La mia risoluzione:

 Ni(OH)2+NiSO4 --> Ni2+ + 2OH- 

Kps= [Ni2+]x[OH-]^2 

Per precipitare Q>kps 

Q= (1,5) x (OH-)^2 > Kps 

OH-=  radice di 5,5x10^-16/1,5= 1,9x 10^-8

pOH= 7,72

pH=6,27

Quindi a un pH maggiore di 6,27 l'idrossido precipita.

Tuttavia il risultato é sbagliato perché dovrebbe uscire pH=7,37

Qualcuno sa dirmi perché?  Grazie in anticipo

LuiCap

2017-01-12 12:20

Negli equilibri in soluzione acquosa la concentrazione deve essere espressa in mol/L (molarità) e non in g/L :-(

Ni(OH)2.jpg
Ni(OH)2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: alessiacci

alessiacci

2017-01-12 13:47

Ti ringrazio, gentilissima!