%massa (S) = (massa soluto/massa soluzione) *100 =
(0,1/0,158)*100 = 63,30
LuiCap
2017-02-05 19:05
Mi dispiace, ma sei completamente fuori strada
Si tratta di un esercizio relativo alla titolazione di una soluzione di acido debole HCOOH di cui non conosci la concentrazione (quindi è la soluzione titolata) con una soluzione di base forte NaOH di cui conosci la concentrazione (quindi è la soluzione titolante) e il volume al punto equivalente.
Essendo sia l'acido che la base monofunzionali, il punto equivalente le moli di titolante sono uguali alle moli di titolato.
Poiché si tratta di una reazione completa, al punto equivalente si azzerano sia le moli di HCOOH sia quelle di NaOH e si formano un uguale numero di moli di base debole HCOO- in un volume totale pari alla somma dei due volumi.
Al punto equivalente c'è solo la base debole HCOO- che da reazione di idrolisi basica, quindi il pH al punto equivalente è > 7.
Una volta calcolata la molarità iniziale della soluzione di HCOOH si può determinare il suo pH dalla reazione di dissociazione parziale dell'acido debole in acqua.
Non è un caso che i quesiti ti vengano posti in quell'ordine.
Tu sei partito al contrario, supponendo che i 100,00 mL fossero tutti di HCOOH... è un erroraccio!!!
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: euge.hcbb