redox e calcoli stechiometrici Mn2+(aq)+ PbO2(s) → MnO4-(aq) + Pb2+(aq)

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DarkSide

2017-02-13 19:01

Non capisco come risolvere questo problema

Bilanciare con il metodo ionico-elettronico la seguente reazione di ossidoriduzione in ambiente

acido per acido nitrico:

Mn2+(aq)+ PbO2(s) → MnO4-(aq) + Pb2+(aq)

Quanti grammi di PbO2 sono necessari per ossidare tutto lo ione Mn(II) contenuto in 50 ml di una soluzione 0.050 M di nitrato di manganese(II) considerando che è necessario operare con un eccesso di PbO2 del 25%. Scrivere la reazione anche in forma molecolare. (R. g PbO2 = 1.869 ≃ 1.87)

Non capisco come utilizzare il dato del'eccesso del 25%

grazie in anticipo

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Mario

2017-02-13 19:32

Dalla redox si evince che 2 moli di Mn++ reagiscono con 5 moli di PbO2.

In 50 ml di nitrato di manganese 0,05 M ci sono 0,0025 moli di Mn++.

Di conseguenza ci vogliono 5/2*0,0025= 0,00625 moli di PbO2 per ossidare tutto il Mn++.

Moltiplicando questop valore per il PM del PbO2 otteniamo 0,00625*239,2=1,495g di PbO2.

Basta a questo punto sommare questo valore al 25% di 1,495 e otterremo 1,86875 g di PbO2.

saluti

Mario

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