Bilanciamento ionico elettronico

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Nascor

2017-03-10 09:52

In allegato la reazione da bilanciare. Siamo in ambiente acido dato la presenza di ioni ammonio e di chi più ne ha più ne metta. La riduzione É riferita a NH4 ( scambia 6 e- con N2+) e ad SO4 (scambia 2 e- a SO2). L ossidazione penso sEmprE a NH4 === NH3 il problema sta proprio qui dato che non riesco a capire come mettere gli ElettronI O H+

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LuiCap

2017-03-10 11:11

Lo ione ammonio NH4+ libera NH3 solo in ambiente basico secondo la seguente reazione di spostamento:

NH4+ + OH- --> NH3 + H2O

L'azoto non cambia il suo numero di ossidazione che è sempre -3.

Contemporaneamente lo ione NH4+ si ossida a N2 secondo la seguente semireazione di ossidazione in ambiente basico:

2 NH4+ + 8 OH- --> N2 + 8 H2O + 6 e-

La semireazione di riduzione in ambiente basico è:

SO4(2-) + 2 H2O + 2 e- --> SO2 + 4 OH-

Prova a mettere insieme le tre reazioni.

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