esercizio pH soluzione diluita con sale

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Nascor

2017-03-22 08:52

Calcolare il pH a 25 C si NH4Cl avente una concentrazione di 10^-5 M. Kb=1.8x10^-5

In allegato la mia risoluzione. E una soluzione con un pH molto prossimo ad essere 7 e come mi giro mi giro non riesco a trovare il bandolo della matassa. Perche se non fosse cosi diluita non ci sarebbe nessun problema.

P.s. Non ho scritto la kb e la ka perché mi sono semplicemente scordato di trascriverla se volete faccio un altro  allegato.

P.S. 2 il secondo allegato è la risoluzione dell' esercizio di un mio amico.

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Mario

2017-03-22 18:45

Una soluzione del genere è sempre acida.

Tuttavia , vista l'estrema diluizione del sale, bisogna anche tenere conto dell'equilibrio di dissociazione dell'acqua, cosa che non è trascurabile.

Si calcola perciò la [H+] nel solito modo e si somma questo valore a 10^-7.

Poi si fa il log della concentrazione idrogenionica risultante. Dovrebbe venire un pH di 6,76.

saluti

Mario

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Nascor

2017-03-22 19:04

Grazie mille! L unica cosa é perché bisogna sommare proprio 10^-7 ? Cioè è come se nel calcolo di sempre si trova la variazione di pH di questa soluzione e poi sommi il pH di una soluzione neutra?

Mario

2017-03-22 19:13

Anche l'acqua si comporta come un acido. E bisogna tenere conto del suo contributo, che va sommato.

saluti

Mario

LuiCap

2017-03-23 11:46

Io ho risolto l'esercizio in questo modo:

pH NH4Cl 0,00001 M_1.jpg
pH NH4Cl 0,00001 M_1.jpg
pH NH4Cl 0,00001 M_2.jpg
pH NH4Cl 0,00001 M_2.jpg

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