Esercizio sul pH di HCl

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Rosa

2017-05-28 08:57

Buongiorno, 

ho svolto quest'esercizio ma non mi vengono i risultati

Calcolare il pH di una soluzione 0.156M di HCl.

Siccome HCl è completamente dissociato in H(+) e Cl(-) la concentrazione di questi due ioni è la stessa e concide con quella dell'acido.

Il pH=-log(0.156)=-0.806

Invece dovrebbe venire 1.81

Grazie mille

RhOBErThO

2017-05-28 10:17

Il testo è semplicemente quello?

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LuiCap

2017-05-28 10:32

Sei certa di aver trascritto correttamente i dati???

Se la soluzione di HCl fosse 0,0156 M il pH risulterebbe 1,81 O_o

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Rosa

2017-05-28 10:40

Sì il testo è quello penso sia un errore di stampa.

Invece per procedere con quest'altro

Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 25.2ml di HCl gassoso in H20, misurati a T=20gradi centigradi e 700 Torr e portando il volume della soluzione a 300ml di H2O distillata. Qui devo usare il binomio di vant'hoff per avere la concentrazione? E quando considero i volumi devo sommare 0.0252litri con 0.3 litri?

Grazie mille molto gentili

LuiCap

2017-05-28 10:54

No.

Devi utilizzare l'equazione generale dei gas per calcolare le moli di HCl alle condizioni date.

Poi calcolare la molarità della soluzione acquosa di HCl, considerando che il volume "viene portato a 300 mL con acqua".

Infine calcoli il pH.

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