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Lara
2017-05-30 09:10
Buongiorno, mi servirebbe una mano
In un recipiente vuoto di volume V costante viene introdotto del cloruro di ammonio NH4Cl solido. A 250°C si stabilisce l’equilibrio: NH4Cl (s) <=>NH3 (g) + HCl (g) Noto che la costante di equilibrio, a 250°C, vale ke = 4,0x10-5 , si calcoli la pressione totale all’equilibrio.
tento:
keq= 4*10^-5 = [HCl]*[NH3]
in questa reazione ovviamente è favorito il reagente e anche perchè 0,00004 <<<1
posso quindi scrivere :
NH4Cl (s) <-- NH3 (g) + HCl (g)
- -x -x
Kc=x^2 e quindi x= 6,32*10^-3 mol/L = [HCl]=[NH3]
kP= Kc * (RT)^(deltan), sapendo che delta n sia -2
allora ho kp= 2,116*10^-12
giusto?
adesso la pressione?
Grazie mille
LuiCap
2017-05-30 12:26
La Kc a 250°C della reazione nel verso indicato è 4,0·10^-5 e il Δn = 2.
Alla stessa temperatura la Kc della reazione inversa è 1/4,0·10^-5 = 2,5·10^4 e il Δn = -2
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lara
La Kc a 250°C della reazione nel verso indicato è 4,0·10^-5 e il Δn = 2.
Alla stessa temperatura la Kc della reazione inversa è 1/4,0·10^-5 = 2,5·10^4 e il Δn = -2
Grazie mille !
comunque non teniamo conto del NH4Cl perchè è solido?
LuiCap
2017-05-31 16:08
Certo, in tutti gli equilibri in fase eterogenea l'attività (e quindi in soluzione molto diluita la concentrazione) dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1.
Certo, in tutti gli equilibri in fase eterogenea l'attività (e quindi in soluzione molto diluita la concentrazione) dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1.