Acido debole

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acchimica

2017-06-07 14:24

Scusate se scrivo di nuovo dopo pochissimo tempo ma questo esercizio mi sta facendo impazzire:

"Calcolare la percentuale di ione ipoclorito idrolizzato in una soluzione 2,00×10^(–4) M di ipoclorito di sodio (Ka (HClO) = 3,0×10 –8 mol/L)."

Io direi che:

Ka = ([H{+}]*[ClO{-}]) / ([HClO])

ma manca almeno un dato. Potrei invertire la relazione per trovare [ClO{-}] se avessi [H{+}], ma non saprei come determinare quest'ultima. Con il PH? Ma neanche questo saprei come trovarlo ._.

Potreste aiutarmi?

Grazie! :-)

LuiCap

2017-06-07 14:42

pH non PH *Tsk, tsk*

L'esercizio sull'equilibrio di solubilità l'ho risolto tutto io, per questo bisogna che tu dimostri maggior impegno nel considerare l'equilibrio che ti viene richiesto.

Lo ione ClO- è la base coniugata dell'acido debole HClO.

Hai tutti i dati per poter calcolare quello che ti viene richiesto.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: TrevizeGolanCz, quimico