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domy73
2017-06-11 21:53
Salve...altro esercizio...ho svolto solo la prima parte, Vorrei gentilmente sapere se è giusto così continuo....
Supponendo di titolare 20 ml di acido acetico (Ka 1,8*10^-5) 0,1N con idrossido di sodio 0,2N, determinare il pH della soluzione dopo che sono stati aggiunti:
a - 2 ml di idrossido di sodio
b - 5 ml di idrossido di sodio
c - 10 ml di idrossido di sodio
d - 20 ml di idrossido di sodio
Grazie anticipatamente
LuiCap
2017-06-11 22:35
L'impostazione è perfetta, ma c'è un errore di calcolo.
La soluzione tampone ha le seguenti concentrazioni iniziali:
[CH3COO-] = 0,01818 mol/L
[CH3COOH] = 0,07273 mol/L
La concentrazione di OH- finale è:
[OH-] = 1,3889·10^-10 mol/L
pOH = 9,86
pH = 4,14
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domy73
2017-06-11 23:00
Grazie di cuore...svolgo tutto e poi faccio vedere
domy73
2017-06-11 23:45
Questo è con + 5 ml di NaOH
LuiCap
2017-06-12 00:01
Ok, adesso hai capito il meccanismo. Domani ti spiego qualche semplificazione che puoi fare per rendere più veloci i calcoli, il che all'esame fa comodo
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domy73
2017-06-12 09:43
Grazie infinite...te ne sarei grato
domy73
2017-06-12 11:58
Salve...ho concluso l'esercizio e vorrei gentilmente conferma sui risultati.
Con l'aggiunta di 10 ml - pOH= 5,21 pH=8.79
Con l'aggiunta di 20 ml - pOH= 9,25 pH=4,75
Spero siano corretti...grazie anticipatamente
LuiCap
2017-06-12 12:26
In generale in un tampone la cui Kb è:
Kb = [OH-]([HA]+[OH-]) / [A-]-[OH-]
è possibile trascurare al numeratore la [OH-] come termine additivo e al denominatore come termine sottrattivo, perciò la Kb diventa:
Kb = [OH-][HA] / [A-]
da cui:
[OH-] = Kb [A-]/[HA]
pOH = pKb + log [HA]/[A-], nota come equazione di Henderson-Hasselbalch
Inoltre, poiché le moli di A- e quelle di HA sono contenute nello stesso volume di soluzione, abbiamo che:
[OH-] = Kb [A-]/[HA] = Kb · nA-/nHA
+ 10 mL --> pH = 8,79, quindi l'impostazione è corretta
+ 20 mL --> come è possibile che raddoppiando il volume di base forte rispetto all'aggiunta precedente il pH diminuisca?!?!
Non possiedi un libro di testo che mostri come è fatta la curva di titolazione di un acido debole + una base forte???
Anche in rete se ne trovano a non finire!!!
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domy73
2017-06-12 13:18
Con l'aggiunta di 20 ml - pOH= 1,30 pH=12,7
Questi dovrebbero essere giusti...ho sbagliato i calcoli
Grazie davvero di cuore...
LuiCap
2017-06-12 13:55
Ok, adesso va bene
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