chemistry.92
2017-06-23 18:25
Salve a tutti,è da un po' che manco, come state? Cmq, memore del grande aiuto che è stato offertomi da questo fantastico forum in passato, grazie al quale ho superato un paio di esami con voti ecellenti (cosa rara),ho deciso di rivolgermi ancora una volta a voi.
Grazie in anticipo.
L'esercizio è questo:
Come si potrebbe preparare una soluzione standard contenente 2 ppm di Azoto partendo da una soluzione standard 0,01874 M di NaNO2 ?
Allora, io ho convertito quelle 2 ppm di Azoto in 0,002% di Azoto
di qui, dividendo la percentuale dell'azoto per il proprio peso molecolare, e dividendo il risultato ottenuto per il volume (arbitrario) di 1 Litro, trovo la Molarità di della soluzione standard da me preparata.
ora, conoscendo sia la Molarità che il Volume dello standard da me preparato ( Md e Vd ), che la Molarità dello standard originale (Mc ), posso ricavarmi il volume dello standard originale, o meglio, quante volte diluirlo per ottenere 1 L di soluzione standard 2 ppm N.
E' giusto concettualmente?
Di seguito i calcoli:
[%N] = 2 ppm N x 10^-3 = 0,002%
Md = ( [%N] / PM ) / 1L = (0,002 / 14,01) / 1 = 1,43 x 10^-4
dalla relazione Md Vd = Mc Vc mi ricavo Vc
Vc = ( Md Vd ) / Mc = 131 L
E' giusto matematicamente?
Grazie in anticipo, nuovamente.