Titolazione permanganometrica

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Francescacap90

2017-07-07 16:04

Buon pomeriggio a tutti, vi propongo questo esercizio per avere conferma riguardo al modo in cui l'ho svolto.

Un campione di g 1.000 esattamente pesato, di una idonea sostanza, ha fornito, dopo opportune modalità sperimentali, un precipitato di 80 mg costituito da ossidi di alluminio e ferro (ico). il precipitato viene fuso con solfato acido di potassio, disciolto in acido solforico e fatto passare attraverso un riduttore di Jones. La soluzione finale raccolta viene infine titolata con permanganato di potassio consumando 11.2 ml al viraggio. Supponendo che 1 ml di permanangato di potassio corrisponda a 8.85 *10-4 g di anidride arseniosa, si chiede:

a) calcolare la percentuale dei due ossidi

b)supponendo di riprendere il precipitato con acido cloridrico concentrato, calcolare il volume teorico di nitrato d'argento 0.1000 N necessario per ottenere il viraggio con il metodo di Mohr;

c) spiegare brevemente la costituzione e le modalità di impiego del riduttore di Jones;

scrivere tutte le reazioni interessate alle determinazioni descritte.

 Grazie come sempre. :-)

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LuiCap

2017-07-07 16:46

Hai sbagliato la redox tra l'As2O3 e il KMnO4:

5 x (As2O3 + 5 H2O --> 2 H3AsO4 + 4H+ + 4e-)

4 x (MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O)

--------------------------------------------------------

5 As2O3 + 4 MnO4- 9H2O + 12H+ --> 10H3AsO4 + 4 Mn2+

n MnO4- = 4,47·10^-6 x 4/5 = 3,58·10^-6 mol

Successivamente hai sbagliato il rapporto molare tra l'Fe3+ e l'Fe2O3:

1 mol Fe2O3 = 2 mol Fe3+

Proseguendo coi calcoli si ottiene:

% Fe2O3 = 20,0%

% Al2O3 = 80,0%

V AgNO3 0,1000 N = 43,7 mL

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francescacap90

Francescacap90

2017-07-07 17:33

Grazie mille Luisa proverò a rifarlo.

simox

2022-12-09 16:02

LuiCap ha scritto:

Hai sbagliato la redox tra l'As2O3 e il KMnO4:

5 x (As2O3 + 5 H2O --> 2 H3AsO4 + 4H+ + 4e-)

4 x (MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O)

--------------------------------------------------------

5 As2O3 + 4 MnO4- 9H2O + 12H+ --> 10H3AsO4 + 4 Mn2+

n MnO4- = 4,47·10^-6 x 4/5 = 3,58·10^-6 mol

Successivamente hai sbagliato il rapporto molare tra l'Fe3+ e l'Fe2O3:

1 mol Fe2O3 = 2 mol Fe3+

Proseguendo coi calcoli si ottiene:

% Fe2O3 = 20,0%

% Al2O3 = 80,0%

V AgNO3 0,1000 N = 43,7 mL

Ciao Luisa in merito a questo problema, le % mi escono, ma non ho capito come fa ad uscire 43,7 ml di AgNO3, potresti chiarirmi il punto b?

grazie mille