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Piera
2017-08-17 21:13
Ciao,ho problemi con questo esercizio perche' non mi viene la formula moleculare e chiedo umilmente un vostro aiuto ...grazie anticipatamente
Soluzione:
Ho diviso le percentuali di ogni elemento del composto X per la propria massa atomica...poi ho preso il valore molare più piccolo e ho diviso le moli di ogni elemento per questo valore più piccolo e ho trovato che la formula minima è C2H5N...fin qui nessun problema
Quando vado ha calcolare la formula molecolare mi trovo la molarita' m=147,12mol/g*0,75=110,34 moli del composto X so che Mm=g/n=17,5/110,34=0,15g/mol. Mm della formula minima è 43,08 g/mol quando vado a fare 0,15/53,05=0,0056 il che non può essere ...dove sbaglio?
LuiCap
2017-08-17 22:02
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Piera, Rosa
Piera
2017-08-18 07:12
Ho due domande:
1)lei è passata da K a Celsius nella Kcr senza apportare nessuna modifica..come mai?
2)per quando riguarda le proprietà colligative si lavora sempre con celsius ?
Grazie per la risposta
LuiCap
2017-08-18 08:33
La costante crisoscopica Kcr di un qualsiasi solvente (in questo caso acqua) rappresenta la variazione della temperatura normale (cioè alla pressione di 1 atm) di solidificazione (o di congelamento se il solvente è acqua) di una soluzione 1 molale di un qualsiasi soluto non volatile.
In altre parole, per una soluzione acquosa 1 molale di un qualsiasi soluto non volatile si ha:
T solidificazione soluzione - T solidificazione acqua = Kcr · m