Ossigeno ( 1^D )??

Nel mio libro c'è questa reazione:  N2O + hv --> N2 + O(1^D)    lunghezza d'onda < 200 nm

Questo " O(1^D) " sta ad indicare che l'ossigeno atomico è eccitato?  Giusto?? 

Grazie.

Potresti mettere una foto? Non capisco la dicitura.

Comunque l'ossigeno nella notazione spettroscopia si può indicare come ¹D e ³P oppure con ¹Δ_g and ³Σ⁻_g, e sono rispettivamente la forma singoletto e la forma tripletto.

L'ossigeno singoletto si riferisce ad uno dei due stati singoletto elettronici eccitati. I due stati di singoletto sono denotato ¹Σ⁺_g e ¹Δ_g (il numero uno indicato come "1" posto in apice indica che esso è uno stato di singoletto). Nelle condizioni di laboratorio maggiormente usate, lo stato di singoletto a più alta energia ¹Σ⁺_g rapidamente si converte nello stato di singoletto più stabile, a minore energia ¹Δ_g; è questo, il più stabile dei due stati eccitati, l'uno con i suoi elettroni rimanenti in un orbitale degenere separato ma senza più un qualsiasi spin, a cui ci si riferisce con il termine di ossigeno singoletto, comunemente abbreviato ¹O₂, per distinguerlo dalla molecola nello stato fondamentale di tripletto, ³O₂.

La teoria dell'orbitale molecolare predice che lo stato elettronico fondamentale venga denotato dal simbolo di termine molecolare ³Σ^–_g e due stati di singoletto eccitati che si trovano ad energie inferiori, con simboli di termine molecolari ¹Δ_g e ¹Σ⁺_g. Questi tre stati elettronici differiscono solo nello spin e nel modo in cui occupano i due orbitali di antilegame dell'ossigeno π_g, che sono degeneri (ad eguale energia). Questi due orbitali sono classificati come di antilegame e sono a più alta energia. Seguendo la prima regola di Hund, nello stato fondamentale, questi elettroni sono non accoppiati e hanno lo stesso spin.

Due stati eccitati meno stabili, a più alta energia sono facilmente accessibili da questo stato fondamentale, ancora in accordo con la prima regola di Hund; il primo muove uno degli elettroni dello stato fondamentale a più alta energia non accoppiati da un orbitale degenere ad un altro, dove esso si "flippa" e si accoppia con l'altro, e crea un nuovo stato, uno stato di singoletto a cui ci si riferisce come stato ¹Δ_g. In alternativa, entrambi gli elettroni possono rimanere nei loro orbitali degeneri dello stato fondamentale, ma lo spin di uno può "flippare" così che esso sia ora opposto al secondo (ovvero, esso è ancora in un orbitale degenere separato, ma non più con il medesimo spin); questo crea anche un nuovo stato, uno stato di singoletto a cui ci si riferisce come stato ¹Σ⁺_g.

Grazie per la risposta....comunque si nel libro è scritto come hai riportato te "1D"