matte9595
2017-08-25 17:18
Salve a tutti non riesco bene a capire come avvengono le reazioni in gioco ?
NH4(+) + H2O --> H3O(+) + NH3
e
HCl + H2O ----> H3O(+) + Cl(-)
io ho trovato le moli di NH4Cl 0,08 e di HCl 8,23*10^(-5) poi ho trovato Ki = [NH3][H3O(+)]/[NH4+] = Kw/Kb = 5,56*10(-10) poi volevo sfruttare Ki ma non sono sicuro sulle sostituzioni da fare nelle concentrazioni molari e quindi mi sono bloccato :/
chiedo il vostro aiuto
Grazie in anticipo
il testo è il seguente :
Una soluzione acquosa, del volume di 0,8 l contiene 4,28g di NH4Cl e 3*10^(-3) g di HCl . Calcolare il pH e la quantità di ammoniaca presente nella soluzione.
Kb(NH3) = 1,8 * 10 ^ ( -5)