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matte9595
2017-09-04 15:11
Salve a tutti
Non riesco a risolvere questa redox, volevo chiedervi una mano.
Grazie in anticipo.
LuiCap
2017-09-04 15:54
L'ICl3 non è un composto ionico, perciò nella semireazione di ossidazione va scritto indissociato.
L'HClO3 è un acido debole, perciò nella semireazione di ossidazione va scritto indissociato.
L'NOCl non è un composto ionico, perciò nella semireazione di riduzione va scritto indissociato.
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matte9595
2017-09-04 16:05
Ma non dovrebbe tornare uguale anche se li dissoci ?
Ok ho detto una cavolata
Quindi si dissociano Acidi e basi forti e sali
e non si dissociano Acidi e basi deboli, ossidi e molecole biatomiche di gas vero ?
matte9595
2017-09-04 16:45
E poi HIO3 non è un acido forte ?
LuiCap
2017-09-04 17:00
Dovrebbe tornare anche se li dissoci (più tardi provo), però, a mio parere, non sarebbe un metodo ionico-elettronico corretto.
Quindi si dissociano Acidi e basi forti e sali solubili in acqua
e non si dissociano Acidi e basi deboli, ossidi e molecole biatomiche di gas e sali poco solubili in acqua.
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LuiCap
2017-09-04 21:39
Tecnicamente si riesce a bilanciare la redox anche con i composti dissociati, però, a mio parere, è un pasticcio che non corrisponde alla realtà dei fatti.
Il tuo docente utilizza il bilanciamento col metodo ionico-elettronico in senso stretto come ti ho indicato prima o usa un sistema misto???
Ti faccio questa domanda perché qui sul forum ho già avuto una discussione in merito (http://www.myttex.net/forum/Thread-Redox-SnS-H2O-HNO3-H2SnO3-H2SO4-NO) con un altro utente il cui docente usava un sistema misto. Ma questo docente, dietro richiesta dello studente di poter usare il mio metodo (che poi non è mio ) ha ricevuto per risposta un "grosso nein".
Controlla anche tu perché a quest'ora sono un po' fusa.
LuiCap
2017-09-05 07:42
Al mattino si vede tutto più chiaro
Si riesce benissimo a bilanciare la redox anche con il tuo metodo con solo una piccola variazione nel numero di ioni Cl- che si ossidano:
Il risultato è identico a quello che avevo trovato in precedenza adottando il metodo ionico-elettronico rigoroso.
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