Energia di Gibbs

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matte9595

2017-09-06 08:58

Salve a tutti :-)

Non riesco a capire come fanno a venire i risultati dell' esercizio :/

L'energia di Gibbs dovrebbe essere data dalla formula G= - ( Ecatodo - Eanodo ) *n*F . Per me nel primo caso non torna che ( Ecatodo - Eanodo ) < 0, perché il catodo dovrebbe essere il rame, mentre l'anodo il ferro quindi prendendo in considerazione i potenziali standard di riduzione a me vengono i seguenti casi :

1_ (0,521-(-0,447)) > 0 e quindi G < 0 ( reazione spontanea )

2_ (0,342-(-0,447)) > 0 e quindi G < 0 ( reazione spontanea )

Come mai non mi torna cosa sbaglio ?  azz!  La molecola è FeSO4

Grazie in anticipo 

Vicia

2017-09-06 09:13

L'energia libera è ugale a G=-nmF(Eox-Erid) dove m e n sono i coefficienti stechiometrici delle specie chimiche reagenti. Eox rappresenta il potenziale di ossidazione, mentre Erid potenziale di riduzione

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LuiCap

2017-09-06 09:53

Ci si intorta molto facilmente, ma quello che dice il testo è corretto :-)

Fe2+ + Cu.jpg
Fe2+ + Cu.jpg

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