Percentuale in massa di oro

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Reb

2018-01-31 17:56

Salve, volevo un aiuto con  il seguente esercizio:

Una miscela di oro e alluminio finemente polverizzati viene trattata con acido cloridrico. L’oro resta allo stato di metallo puro, mentre l’alluminio si scioglie secondo la reazione (da bilanciare):

Al + H+ = Al+3 + H2

Calcolare la percentuale in massa di oro nella miscela, sapendo che da un campione di miscela del peso di 0.200 g si ottengono 0.205 L di idrogeno in condizioni standard.

Inizialmente ho calcolato le moli di idrogeno e poi attraverso la stechiometria avevo pensato di calcolare quelle di alluminio, così da ricavarmi la massa da sottrarre a 0.200 per avere la massa dell'oro. Ma i conti non mi tornano. Sapreste dirmi dove sbaglio?

LuiCap

2018-01-31 19:08

Mostra i calcoli che hai fatto e poi ne parliamo :-(

Reb

2018-01-31 20:11

Ho prima bilanciato la reazione redox e dovrebbe uscire: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

Ho calcolato le moli di H utilizzando l'equazione dei gas perfetti n=RT/PV= 119.3

Poi servendomi dei rapporti stechiometrici: 119.3*2/3

Successivamente avrei poi moltiplicato ciò che mi è uscito con il peso molecolare per ottenere la massa, ma il numero è esageratamente grande quindi ho sicuramente sbagliato qualcosa.

LuiCap

2018-02-01 06:43

Ho prima bilanciato la reazione redox e dovrebbe uscire: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2...........OK

Ho calcolato le moli di H2 utilizzando l'equazione dei gas perfetti n=RT/PV= 119.3..........l'errore sta qui, prova a correggerti da sola.

Reb

2018-02-01 08:50

Ma avendo da una parte 6H e dall'altra 3H2 non possiamo dire che le moli sono uguali?

experimentator

2018-02-01 09:14

Qualsiasi gas ideale a condizioni normali di T e P occupa 22.4 litri per mole .

Per cui se il gas sviluppato dalla reazione è 0.205 L puoi risalire alle moli .

Se una mole occupa 22.4 litri x moli occuperanno 0.205 l .

x= 0.205/22.4 =

I seguenti utenti ringraziano experimentator per questo messaggio: Reb

Reb

2018-02-01 09:23

Ok quindi sbagliavo proprio nell'utilizzare l'equazione. Grazie mille :-)