PROBLEMA TITOLAZIONE ACIDO BASE

Non riesco a risolvere questo esercizio :” Calcolare la Kb di una base sapendo che a 35 ml di una soluzione sono stati titolati con 25 ml una soluzione 0,2 M di HCl e che il pH al punto equivalente è 5.65. Calcolare inoltre la concentrazione della base.”  

Per quanto riguarda la seconda incognita non ho avuto problemi mentre per la prima ho proceduto calcolando il numero di moli di HCl che sono uguali a quella della base, ho trovato poi la concentrazione della specie da titolare facendo il numero di moli diviso il volume totale. Ho trovato poi la concentrazione di H+ dal pH al punto equivalente e poi applicato la formula inversa per trovare la Kb.

Allego il mio procedimento

Cerca per cortesia di correggere le dimensioni dei caratteri.

Se non scrivi i valori numerici che hai ottenuto per Kb e Cb, come facciamo (faccio) a dirti se il procedimento che hai scritto è corretto???

Scrivi anche la reazione che avviene durante la titolazione e la reazione utilizzata per calcolare il pH al punto equivalente.

Ho allegato il mio procedimento al problema

Evidentemente hai sbagliato ad allegare perché non si vede nulla.

La kb deve venire 1,66 per dieci alla meno quattro mentre la concentrazione della base viene 0,143M

Scusami sai, ma cerchiamo di capirci.

La concentrazione della base titolata è corretta.

Io lo so come si ottiene la Kb di 1,66·10^-4.

Se scrivi "deve venire..." io capisco che non ti viene, quindi ti chiedo semplicemente di scrivere il procedimento che hai eseguito e non solo "Ho trovato poi la concentrazione di H+ dal pH al punto equivalente e poi applicato la formula inversa per trovare la Kb". Quale formula inversa??? Esistono milioni di formule inverse!!!

Ho applicato

[H+]=radice quadrata di Kb per concentrazione della specie da titolare. Da qui ho fatto la formula inversa ma non mi viene

Per forza non ti viene, se al punto equivalente hai un pH acido significa che durante la titolazione si è formato un acido.

Al punto equivalente non hai più né la base debole né l'HCl, ma solo l'acido debole coniugato alla base che si è formato nel corso della titolazione in numero di moli uguale a quello della base e a quello dell'HCl in un volume totale di 35 + 25 mL = 60 mL = 0,060 L, perciò puoi calcolare la molarità dell'acido debole che si è formato.

Ora, noti gli H+ e nota la concentrazione dell'acido debole puoi calcolare la sua Ka.

Infine, sapendo che in una coppia coniugata acido-base si ha sempre Ka · Kb = Kw, puoi calcolare la Kb della base debole.