Calcolare la solubilità dell’idrossido di magnesio?

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4_ever

2019-01-09 11:30

Calcolare la solubilità dell’idrossido di magnesio in acqua ed in una soluzione acquosa a pH = 12. Prevedere se in questa ultima situazione si osserverebbe precipitazione nel caso in cui [Mg2+] = 10-4M. (Kps(Mg(OH)2= 1,1 x 10-11)

Quando è in soluzione acquosa la reazione è : Mg(OH)2 + H2O <--->  Mg(2+) + 2OH(-)

Mentre quando è in acqua come è? 

Inoltre avevo pensato di calcolare la solubilità come al solito, cioè 

Kps:[Mg(2+)][OH(-)]^2 = [2S]^2 = 4S^3 

Visto che Kps = 1,2x10^-11 si ha: 4S^3=1,2x10^-11 

Però perchè mi dà il pH? 

Per il secondo punto 1,1 x 10^-11= [10^-4][2s]^2

s = sqrt(1,1 x 10^-11 / 10^-4 x 4) = 1,65 x 10^-4

LuiCap

2019-01-09 12:40

In acqua la solubilità è:

Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-

..../......................0...........0

..../....................+s.........+2s

..../......................s............2s

Ks = 4s^3

In soluzione acquosa a pH 12 la solubilità è:

Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-

..../......................0...........10^-2

..../....................+s.........+2s

..../......................s............10^-2 + 2s

Ks = s (10^-2 + 2s)^2

A pH 12 il quoziente di reazione è:

Qs = 10^-4 · (10^-2)^2 = 10^-8

Quindi si forma o no precipitato???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: 4_ever

4_ever

2019-01-09 13:57

LuiCap ha scritto:

In acqua la solubilità è: Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH- ..../......................0...........0 ..../....................+s.........+2s ..../......................s............2s Ks = 4s^3 In soluzione acquosa a pH 12 la solubilità è: Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH- ..../......................0...........10^-2 ..../....................+s.........+2s ..../......................s............10^-2 + 2s Ks = s (10^-2 + 2s)^2 A pH 12 il quoziente di reazione è: Qs = 10^-4 · (10^-2)^2 = 10^-8 Quindi si forma o no precipitato???

grazie  :-) :-) :-) non si formerà precipitato! non capisco perchè si consideri nella soluzione acquosa [OH-] come 10^-2 però....

LuiCap

2019-01-09 17:15

Il precipitato si forma eccome, perché Qs è maggiore di Ks. :-(

Temo che non ti sia per niente chiaro il significato di Ks e, in generale, di equilibrio di solubilità.

Prova a spiegare "a parole" cos'è Ks e cosa rappresenta la solubilità di un composto poco solubile.

pH = 12, quindi pOH = 2, da cui [OH-] = 10^-pOH = 10^-2 mol/L