Equilibrio chimico 2

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Gianni10

2020-01-14 16:08

Un recipiente del volume di 0,45L contiene una miscela gassosa così costituita: 0,01 mol di CO, 0,015 mol di H2O, 0,035 mol di CO2, 0,055 mol di H2. Si porta il recipiente a 540,0K, là dove si raggiunge l'equilibrio secondo la reazione CO + H2O <-> CO2 + H2 per la quale la costante di equilibrio vale Kc= 5,2. Si calcoli la composizione della miscela gassosa, a equilibrio raggiunto, esprimendola come frazione molare dei componenti. Buon pomeriggio. In rosso ho evidenziato i risultati che avrei dovuto ottenere. Qualcuno può dirmi dove sbaglio?

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LuiCap

2020-01-14 17:47

Le moli iniziali di CO sono 0,1 o 0,01???

Gianni10

2020-01-14 17:48

0.01, ora correggo

LuiCap

2020-01-14 18:04

Hai sbagliato il calcolo del numero di moli di CO2 e quindi la somma delle moli all'equilibrio:

n CO = 0,0148 mol

n H2O = 0,0198 mol

n CO2 = 0,0302 mol

n H2 = 0,0502 mol

n tot = 0,115 mol

da cui X CO = 0,128

X H2O = 0,172

X CO2 = 0,263

X H2 = 0,437

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Gianni10

2020-01-14 18:22

Che stupido...  Posso rifarlo e postarlo correttamente per gli altri utenti? o va bene così?

LuiCap

2020-01-14 18:59

Certo, però aggiungi il procedimento corretto senza cancellare il precedente, altrimenti le mie risposte non hanno senso. ;-)

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Gianni10

2020-01-14 19:15

Naturalmente.

Grazie!

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