Esercizio risolto su Calcolo concentrazioni e Kc

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yayalo17

2020-01-24 11:42

Ho questo esercizio:

Ho risolto in questo modo:

https://ibb.co/jgkQjdd

è corretto il procedimento?

Se è corretto alla fine è giusto che la molarità è elavata alla -1?

Poi per curiosità,se il vol. non era 1L,le concentrazioni andavano divise per il volume dato giusto?

E se era 1dm3 dovevamo sempre convertirlo a 1L?

Grazie

yayalo17

2020-01-25 11:03

mi sa che è sbagliato allora

LuiCap

2020-01-25 11:50

Lo svolgimento e i calcoli sono corretti.

Qualsiasi costante di equilibrio è adimensionale perché le concentrazioni vengono equiparate alle attività.

Certo nella Kc le concentrazioni sono espresse in molarità:

M = n/V

1 dm^3 = 1 L

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yayalo17

2020-01-26 13:50

LuiCap ha scritto:

Lo svolgimento e i calcoli sono corretti.

Qualsiasi costante di equilibrio è adimensionale perché le concentrazioni vengono equiparate alle attività.

Certo nella Kc le concentrazioni sono espresse in molarità:

M = n/V

1 dm^3 = 1 L

Quindi M^-1 è corretto alla fine? 

LuiCap

2020-01-26 17:54

Io considero sia un errore assegnare una dimensione ad una qualsiasi costante di equilibrio.

Nel caso specifico di una Kc poiché, come ho già scritto, in caso di soluzioni o di miscugli gassosi omogenei di gas le molarità si considerano numericamente uguali alle attività, ovvero il coefficiente di attività è unitario:

a = f · M

L'attività è una grandezza adimensionale.

https://it.wikipedia.org/wiki/Attivit%C3%A0_(chimica)

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