Titolazione di precipitazione

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Elly99

2021-02-09 20:02

Un campione di 1.600 g di CaBr2*6H2O e materiale inerte è stato sciolto in H2O e alla soluzione risultante sono stati aggiunti 50.00 ml di AgNO3 0.200 N. La determinazione quantitativa è stata completata titolando con 4.00 ml di una soluzione di KSCN 0.100 N. Calcolare la percentuale di CaBr2*6H2O (R1), di materiale inerte (R2), e di Br- (R3) presenti nel campione.

PGF = CaBr2*6H2O =307.8 ; PA Br =80.

R1 = 92.34 R2 = 7.66 R3 = 47.95

Non riesco ad andare avanti con l'esercizio, se qualcuno cortesemente sa come risolverlo

grazie

Elena

allego il mio tentativo

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LuiCap

2021-02-09 20:30

Cosa c'entra l'NaCl se stai titolando il CaBr2???

Br- + Ag+ --> AgBr(s)

Ag+ + SCN- --> AgSCN(s)

n Br- = n Ag+ - n SCN-

Prova a proseguire tu.