esercizio di elettrochimica

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Sofia Maraldi

2021-02-20 13:37

Ciao, non mi torna questo esercizio "Una cella elettrochimica è costituita da un elettrodo standard ad idrogeno ed una soluzione a concentrazione ignota. Si registra una ddp di 0.632 Volt. Calcolare il pH della soluzione" . 

Ho pensato di fare 0,632= 0,05916/2 x log ([1]/[x]) con x uguale alla concentrazione di H+ e da questo trovare il pH, ma non mi tornano calcoli possibili che rientrino nella scala di pH. E' sbagliata l'impostazione? grazie a chi mi aiuterà.

LuiCap

2021-02-20 16:30

E(cella) = E(catodo) - E(anodo)

0,632 = 0 - x

x = E(anodo) = -0,632 V

E(anodo) = -0,632 = 0 + 0,05916 log [H+]

-0,632 = - 0,05916 pH

pH = 10,68

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LuiCap

2021-02-20 17:35

oppure:

E(cella) = -0,05916 log [H+]anodo / [H+]catodo

0,632 = -0,05916 log [H+]anodo / 1

0,632 = 0,05916 pH

pH = 10,68

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