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Fraaa35
2021-03-01 09:13
Salve a tutti/e, non riesco a capire come svolgere il seguente esercizio:
una miscela potrebbe contenere NaOH (PM 40), Na2CO3 (PM 106), NaHCO3 (PM 84) e materiale inerte. 0.6000 g di tale campione vengono sciolti in acqua distillata e titolati con 24.28 ml di HCl 0.2318 N usando come indicatore fenolftaleina. Un campione della stessa miscela pari a 0.4375 g ha invece richiesto 32.65 ml dello stesso acido, utilizzando come indicatore metilarancio. Calcolare la composizione percentuale di 25.00 g della miscela ed i grammi di materiale inerte in 25.00 grammi di miscela.
Ho calcolato V2 (32.65-24.28) e siccome V1>V2 ho supposto che nella miscela ci siano idrossidi e carbonati. Poi ho calcolato le moli di entrambi ma non ho saputo procedere più.
Ringrazio in anticipo chiunque vorrà aiutarmi.
LuiCap
2021-03-01 11:30
Non ha senso confrontare due volumi di titolante ottenuti da una massa diversa di campione.
Devi prima normalizzare i dati a disposizione.
Provaci e poi vediamo.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Fraaa35
Fraaa35
2021-03-01 16:06
Ho rifatto l'esercizio normalizzando i valori:
0.60g:24.28ml=25g:x x= 1011.67ml di HCl (fenolftaleina)
0.4375g:32.65ml=25g:x x=1866.57 ml di HCl (metilarancio)