problema molarità e diluizione

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

claudia

2021-05-02 10:19

Determinare la molarità finale di una soluzione ottenuta aggiungendo a 150mL di una soluzione di H2SO4 6.00M 225 mL di un'altra soluzione si H2SO4 8.11M e diluendo infine con acqua fino a 750mL.

Uso la formula della diluizione:

M1*V1=M2*V2=M3*V3

0.150L * 6.00 mol/L= 0.225 L * 8.11mol/L

0.900mol=1.82mol

2.72 mol / 0.375L= 7.25 mol/L

Grazie

LuiCap

2021-05-02 11:38

Come può un'equazione risultare:

0,900 mol = 1,82 mol ???

Io direi che:

0,900 mol ≠ 1,82 mol

M1·V1 + M2·V2 = M3·V3

Il volume della soluzione finale non è 0,375 L, ma 0,750 L.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-05-02 14:20

dal calcolo finale ottengo: 3.63 mol/L.

LuiCap

2021-05-02 18:26

È corretto!!!

Ti vedo ancora un po' in difficoltà su questi esercizi.

Prova, se vuoi, a risolvere il seguente:

Si prelevano 25,0 mL di soluzione di HCl al 20,4% in peso (d = 1,10 g/mL) e si diluiscono fino a 100 mL con acqua. 50,0 mL di questa soluzione vengono addizionati ad un volume incognito di soluzione di HCl 11,8 molale (d = 1,15 g/mL) e il tutto viene diluito fino a 500 mL con acqua, ottenendo così una soluzione 4,25 M. Calcolare il volume incognito prelevato.

claudia

2021-05-03 09:40

è abbastanza complesso per me, la ringrazio per avermelo postato; sicuramente sto provano a risolverlo, ma non so se riesca a farlo bene. Imposto M1*V1=M2*V2 Calcolo la massa di HCl= 224.4 g e la traduco in moli e ottengo la molarità 6.15 mol/L. Dalla formula di prima: 6.15 mol/L*0.025 L= 0.100L(x) M2= 1.5mol/L Proseguo con il calcolo della massa di HCl: 430 g massa soluzione: 1580 grammi V soluzione= 1580 g/1.15g/mL= 1.37 L Imposto: 0.050 L * 1.5 mol/L= 1.37 L(x) Dal calcolo dell'equazione ottengo 38.6 L , non so se il procedimento è corretto. La ringrazio

LuiCap

2021-05-03 09:53

è abbastanza complesso per me, la ringrazio per avermelo postato; sicuramente sto provano a risolverlo, ma non so se riesca a farlo bene.

Imposto M1*V1=M2*V2

Calcolo la massa di HCl= 224.4 g e la traduco in moli e ottengo la molarità 6.15 mol/L.

Dalla formula di prima:

6.15 mol/L*0.025 L= 0.100L(x)

M2= 1.5mol/L

Bene.

Meglio 1,54 mol/L

Questa è la soluzione 1.

Proseguo con il calcolo della massa di HCl: 430 g

massa soluzione: 1580 grammi.........NO

V soluzione= 1580 g/1.15g/mL= 1.37 L.........NO

Questa è la soluzione 2.

Imposto: 0.050 L * 1.5 mol/L= 1.37 L(x)

Dal calcolo dell'equazione ottengo 38.6 L , non so se il procedimento è corretto.

È sbagliato.

Hai tre soluzioni. Quante moli ci devono essere nella soluzione finale???

A cosa sono uguali queste moli???

claudia

2021-05-03 10:10

devo avere 3 numeri di moli, ma non capisco come ottenerli, provo difficoltà perchè ci sono troppi calcoli, mi sono bloccata

LuiCap

2021-05-03 10:33

È sempre uguale agli esercizi precedenti!!!

M1·V1 + M2·V2 = M3· V3

Dopo aver fatto i calcoli per trovare M1 e M2, quale è l'unica incognita che rimane???

Rileggi bene il testo dell'esercizio.

claudia

2021-05-03 10:46

V3 è il volume incognito, praticamente M1= 1.54mol/L

M2 come lo ottengo? Parto dalla molalità e ottengo il volume totale della soluzione che è 1.37L, da qui come ottengo la molarità?

11.7 mol/0.154 L= 75.97mol/L.

Mi blocco perchè non riesco ad ottenre M2

LuiCap

2021-05-03 10:51

11,8 molale significa che ci sono 11,8 mol di HCl in 1 kg di solvente.

Qual è la massa di soluzione??? E il suo volume??? 1,37 L è sbagliato.

L'incognita è V2, V3 lo conosci.

Rileggi.

claudia

2021-05-03 10:56

massa soluzione è 1580 grammi

massa soluto è 430 g

V soluzione è 1373.9 L

LuiCap

2021-05-03 11:08

Perché insisti?!?!

Ti ho detto che la massa di soluzione è sbagliata.

430 g soluto + 1000 g solvente cosa fa???

claudia

2021-05-03 11:47

1430 grammi di soluzione, ah ora ho capito


V=1.24 L

LuiCap

2021-05-03 13:31

Quindi M2 quanto vale???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-05-03 13:44

M= 11.9 mol/ 1.24L=0.96 mol/L. Le moli le ho ottenute da 430 grammi / PM= 11.9 mol

LuiCap

2021-05-03 14:01

Non hai bisogno di ricalcolare le moli, sono scritte nel testo e sono 11,8 mol!!!

M2 = 0,96 mol/L...NOOOOOOOOOOO

claudia

2021-05-03 14:07

M2= 9.51 mol/L

LuiCap

2021-05-03 14:13

Quindi:

M1 = .......

V1 = .......

M2 = .......

V2 = .......

M3 = ......

V3 = .......

Cerca di concludere.

claudia

2021-05-03 15:53

imposto:

1.5mol/L*0.100L=9.51mol/L(x)=4.25*0.500L

V=2.275 mol/ 9.51mol/L= 0.239L. Corretto?

LuiCap

2021-05-03 16:01

Come devo fare a farti capire che:

M1·V1 + M2·V2 = M3·V3 ?????????

La somma delle moli delle soluzioni 1 e 2 e uguale alle moli della soluzione 3.

Che volume viene prelevato della soluzione 1 (1,54 M)???

claudia

2021-05-03 16:04

0.218L , ho rifatto i calcoli e mi risulta questo come V2 incognito. Sbaglio?

LuiCap

2021-05-03 16:30

Mostrami i passaggi, grazie.

claudia

2021-05-03 16:34

2.125 mol - 0.15 mol/ 9.51 mol/L= 1.98 mol/ 9.51 mol/L= 0.208L

LuiCap

2021-05-03 17:31

Ogni volta scrivi un valore diverso!!!

La matematica non sarà mai il tuo mestiere... però bisogna che tu ci metta un rimedio. :-(

M1·V1 + M2·V2 = M3·V3

V2 = x

1,54·0,0500 + 9,49·x = 4,25·0,500

0,0769 + 9,49·x = 2,125

9,49·x = 2,125 - 0,0769

9,49·x = 2,048

x = V2 = 2,048 / 9,49 = 0,216 L


Che scuola superiore o facoltà universitaria frequenti???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia