Esercizio Kc diossido di carbonio

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Efesto

2021-06-11 15:29

Questo esercizio l'ho svolto cosi= 1. prendendo la formula del Kc=Kp/(R x T)  mi sono calcolato il Kp , che avendo una pressione di 0,80 atm ed essendo che gli elementi in gioco non contando il solido erano 2 risultava 0,40/0,40=1 (Parte che penso di aver sbagliato) 2. Poi mi sono calcolato (R x T) =  0,082 x 1173K = 93,48 3. Ho diviso 1/93,48 avendo come risultato il Kp  Non penso sia giusto non avendo nemmeno utilizzato il dato sulla frazione molare , ma non comprendo come risolverlo altrimenti , grazie in anticipo per le risposte  O_o

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LuiCap

2021-06-11 15:57

C'è chiaramente un errore nella reazione fornita dal testo; quella corretta è:

CO2(g) + C(s) <--> 2 CO

Sappiamo che all'equilibrio:

X(CO) = 0,80

P(totale) = 0,80 atm

Poiché la miscela è formata da soli due gas, la frazione molare della CO2 é:

X(CO2) = 1,00 - 0,80 = 0,20

Possiamo dunque calcolare le due pressioni parziali:

P(CO) = 0,80 · 0,80atm = 0,64 atm

P(CO2) = 0,20 · 0,80 atm = 0,16 atm

Hai inoltre sbagliato il calcolo del prodotto RT.

Prova ora tu a calcolare la Kp e la Kc.

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