Miscela di due soluzioni

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Anto

2021-07-12 10:14

Buon pomeriggio, non riesco a risolvere questo esercizio: 

Quali volumi di soluzioni acquose di HCl  0,012N e HClO3 0,004N devono essere miscelati per ottenere 1L di soluzione a pH=2 ? 

Per avere una soluzione a pH 2 vuol dire che la concentrazione di H+ in 1L di soluzione deve essere 10^-2. 

Avendo come dati le normalità di HCl e HClO3 ho calcolato i loro volumi dalla formula N=eq/V in cui gli equivalenti sono uguali a 1 perché sono acidi monoprotici. Però arrivata qui non so come continuare per trovare i volumi necessari da miscelare per avere una soluzione a pH 2.

Potete aiutarmi? Grazie

LuiCap

2021-07-12 11:15

n_HCl + n_HClO3 = n_slz finale

(0,012 · x) + (0,004 · y) = 10^-2 · 1

(0,012 · x) + (0,004 (1-x)) = 10^-2