problema pressioni parziali percentuali

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claudia

2021-07-17 07:52

Salve,In una miscela gassosa di N2, O2 e H2 le pressioni parziali sono p(N2) = 0,350 atm, p(O2) = 0,200 atm e p(H2) = 0,450 atm. Calcolare la percentuale in peso di N2 nella miscela.

Io ho pensato di calcolare le percentuali in questo modo:

Pressione totale= 0.350 atm+0.200atm+0.450atm=1atm

100:x=0.350:1

Ma non mi viene il risultato finale, che procedimento devo usare?

Ringrazio in anticipo

LuiCap

2021-07-17 15:34

Calcoliamo le frazioni molari dei tre gas:

X_N2 = p_N2 / p_tot = 0,350 atm / 1,00 atm = 0,350

X_O2 = p_O2 / p_tot = 0,200 atm / 1,00 atm = 0,200

X_H2 = p_H2 / p_tot = 0,450 atm / 1,00 atm = 0,450

Calcoliamo le espressioni delle singole moli e delle moli totali:

n_N2 = X_N2 · n_tot = 0,350 V / RT

n_N2 = X_O2 · n_tot = 0,200 V / RT

n_N2 = X_H2 · n_tot = 0,450 V / RT

n_tot = (0,350+0,200+0,450) V /RT = 1,00 V /RT

Calcoliamo le espressioni delle singole masse e della massa totale:

massa N2 = 0,350 V /RT · 28 g/mol = 9,81 V / RT g N2

massa O2 = 0,200 V /RT · 32 g/mol = 6,40 V / RT g O2

massa H2 = 0,450 V /RT · 2 g/mol = 0,90 V / RT g H2

n_tot = (9,81+6,40+0,90) V /RT = 17,10 V /RT g totali

% in peso N2 = 9,81 V / RT g N2 / 17,10 V /RT g totali · 100 g totali = 57,3%

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-07-18 06:29

chiarissimo grazie