E' vero che in una soluzione di 100 mL di NaCl 2 M le moli di ioni sodio coincidono con quelle di cloro e che in 200 mL di Na2SO4 1 M le moli di ioni sodio sono il doppio di quelle degli ioni solfato?
Certo!!!
NaCl(s) + H2O --> Na+(aq) + Cl-(aq)
Perciò:
ni_NaCl = 2 mol/L · 0,100 L = 0,200 mol = nf_Na+ = nf_Cl-
Na2SO4(s) + H2O --> 2 Na+(aq) + SO4(2-)(aq)
ni_Na2SO4 = 1 mol/L · 0,200 L = 0,200 = nf_SO4(2-)
nf_Na+ = 2 · nf_SO4(2-) = 2 · 0,200 mol = 0,400 mol
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